Autoprotòlisi

Plantilla:Barra lateral L'autoionització o autoprotòlisi és la reacció que experimenten els dissolvents amfipròtics (que poden actuar com a àcids o com a bases) amb sí mateixos per a formar una parella d'espècies iòniques. En l'autopròlisi una molècula de dissolvent actua com a àcid de Brønsted-Lowry cedint un protó, H⁺, i una altra molècula de dissolvent actua coma a base de Brønsted-Lowry acceptant-lo. A continuació hi ha varis exemples:

<math> AH + AH \rightleftharpoons A^- + AH_2^+</math> <math>\text{acid1} + \text{base2} \rightleftharpoons \text{base1} + \text{acid2}</math>

Aigua:

<math> H_2O + H_2O \rightleftharpoons HO^- + H_3O^+</math>

Etanol:

<math> CH_3OH + CH_3OH \rightleftharpoons CH_3O^- + CH_3OH_2^+</math>

Àcid acètic:

<math>HCOOH + HCOOH \rightleftharpoons HCOO^- + HCOOH_2^+</math>

Amoníac:

<math> NH_3 + NH_3 \rightleftharpoons NH_2^- + NH_4^+</math>

El grau d'autoprotòlisi és generalment petit. Per exemple a temperatura ambient les concentracions dels ions hidroni, H₃O⁺, i hidroxil, OH^-, produïts en l'autoprotòlisi de l'aigua són només de 10^-7 M, aproximadament. Tanmateix aquests equilibris són molt importants per entendre el comportament de les dissolucions.

Autoionització de l'aigua

El cas per excel·lència de molècula amb caràcter àcid-base és el de la molècula d'aigua. Aquesta molècula tant pot cedir un protó passant a ser un ió hidroxil (OH^-) com acceptar un protó, passant a formar un ió oxoni (H₃O⁺).

<math>2 H_2O \rightleftharpoons OH^- + H_3O^+</math>