Llei de Charles i Gay-Lussac

Llei de Charles i Gay-Lussac

La Llei de Charles i Gay-Lussac (també anomenada Llei de Charles o Llei de Gay-Lussac) és una de les lleis dels gasos. Afirma que a una pressió constant, el volum d'una massa coneguda de gas augmenta o disminueix amb la mateixa proporció en la que la seva temperatura (en kelvins) augmenta o disminueix.

La llei va ser originalment publicada Louis Joseph Gay-Lussac l'any 1802, però va fer referència al treball no publicat de Jacques Charles als voltants de l'any 1787. Aquesta referència ha fet que la llei hagi estat atribuïda a Charles. La relació va ser anticipada pel treball de Guillaume Amontons l'any 1702. la Llei de Charles ha estat utilitzada de moltes maneres, des de globus d'aire calent fins a aquaris. La Llei de Charles és una de les lleis més importants pel que fa al comportament d'un gas.

La fórmula per la llei és:

<math>\frac{V}{T} = k</math>

on:

• V és el volum.
• T és la temperatura (mesurada en kelvins).
• k és una constant.

Per a mantenir la constant, k, durant l'escalfament d'un gas a una pressió fixa, el volum ha d'augmentar. Seguint la mateixa regla, refredar el gas en disminueix el volum. El valor exacte de la constant no ha de ser conegut per a fer servir la llei en una comparació entre dos volums d'un gas a la mateixa pressió:

<math>\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \qquad \mathrm{o} \qquad \frac {V_2}{V_1} = \frac{T_2}{T_1} \qquad \mathrm{o} \qquad V_1T_2 = V_2T_1</math>

La llei de Charles i Gay-Lussac i la Llei de Boyle formen l'equació d'estat dels gasos ideals. Les tres lleis de gasos en combinació amb la Llei d'Avogadro poden ser generalitzades per la llei del gas ideal.