Sulfur de magnesi
| Sulfur de magnesi | |||
|---|---|---|---|
|
| ||
| General | |||
| Altres noms | |||
| Fórmula molecular | Anhidre: MgS Trihidratat: MgS·3H2O Hexahidratat: MgS·6H2O | ||
| Massa molar | Anhidre: 56,371 g/mol Trihidratat: 158,415 g/mol Hexahidratat: 212,461 g/mol | ||
| Aspecte | Cristalls marrons vermellosos (anhidre) Cristalls incolors (trihidratat) Cristalls blancs (hexahidratat) | ||
| Nombre CAS | [12032-36-9 (anhidre) 19086-20-5 (trihidratat) 13446-29-2 (hexahidratat)] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 2,68 g/cm³ (anhidre) 2,12 g/cm³ (trihidratat) 1,72 g/cm³ (hexahidratat) Sòlids, | ||
| Solubilitat en aigua a 10 °C | Reacciona (anhidre) Solubles (hidrats) | ||
| Punt de fusió | 2227 °C (anhidre) 200 °C, desc. (hexahidratat) | ||
| Punt d'ebullició | |||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
IC(Mg2+): 6 IC(S2–): 6 | ||
| Estructura cristal·lina | Cúbica (anhidre) Ortoèdrica (trihidratat) Hexagonal (hexahidratat) | ||
| Perills | |||
| Perills | |||
| NFPA 704 |
 | ||
| Frases R | |||
| Frases S | |||
| RTECS | |||
| Punt d'inflamabilitat | |||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat | |||
El sulfur de magnesi, MgS, és un compost inorgànic iònic format per cations magnesi, Mg2+ i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que, per impureses, poden agafar tonalitats marró-vermelloses. El MgS cristal·lítza segons l'estructura cristal·lina cúbica, tipus clorur de sodi. És higroscòpic i forma hidrats amb 3 i 6 molècules d'aigua: sulfur de magnesi trihidratat, MgS·3H2O, i sulfur de magnesi hexahidratat, MgS·6H2O.
El sulfur de magnesi s'obté per reacció d'un sulfur o del sulfur d'hidrogen amb el magnesi.
Reaccions químiques
Les propietats químiques són semblants a la resta de sulfur d'alcalinoterris (sulfur de calci, CaS, i sulfur de bari, BaS):
- MgS reacciona amb l'oxigen per formar el sulfat de magnesi.
- MgS + 2 O2 → MgSO4
- El sulfur de magnesi reacciona amb l'aigua per donar hidrogenosulfur de magnesi i hidròxid de magnesi:
- 2 MgS + 2 H2O → Mg(HS)2 + Mg(OH)2
- Durant la purificació del ferro el sofre, que apareix com impuresa, s'elimina per reacció amb magnesi en pols formant-se el sulfur de magnesi.
- Mg + S → MgS
Bibliografia
LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York