Taula de potencials estàndards de reducció

El potencial de reducció s'utilitza per determinar el potencial electroquímic o el potencial d'un elèctrode d'una cel·la electroquímica o d'una cel·la galvànica.

Aquests potencials de reducció venen donats en volts respecte d'un elèctrode estàndard d'hidrògen. Els valors dels potencials estàndards de reducció que es presenten a la taula han estat presos a una temperatura de 298 K, una pressió de 100 KPa i en una solució aquosa amb una concentració de 1 mol.^[1]^[2]^[3]^[4]

Mitja reacció	E^o (V)
Li⁺(aq) + e⁻ → Li(s)	−3.05
Rb⁺(aq) + e⁻ → Rb(s)	−2.98
K⁺(aq) + e⁻ → K(s)	−2.93
Cs⁺(aq) + e⁻ → Cs(s)	−2.92
Ba²⁺(aq) + 2e⁻ → Ba(s)	−2.91
Sr²⁺(aq) + 2e⁻ → Sr(s)	−2.89
Ca²⁺(aq) + 2e⁻ → Ca(s)	−2.76
Na⁺(aq) + e⁻ → Na(s)	−2.71
Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s)	−2.38
H₂ + 2e⁻ → 2H⁻	−2.25
Be²⁺(aq) + 2e⁻ → Be(s)	−1.85
Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s)	−1.68
Ti²⁺(aq) + 2e⁻ → Ti(s)	−1.63
TiO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ti(s) + H₂O	−1.31
Ti₂O₃(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2TiO(s) + H₂O	−1.23
Ti³⁺(aq) + 3e⁻ → Ti(s)	−1.21
Mn²⁺(aq) + 2e⁻ → Mn(s)	−1.18
V²⁺(aq) + 2e⁻ → V(s)	−1.13
Sn(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SnH₄(g)	−1.07
SiO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Si(s) + 2H₂O	−0.91
B(OH)₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → B(s) + 3H₂O	−0.89
TiO²⁺(aq) + 2H⁺ + 4e⁻ → Ti(s) + H₂O	−0.86
2 H₂O(l) + 2e^– → H₂(g) + 2 OH^–(aq)	−0.83
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s)	−0.76
Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr(s)	−0.74
Au(CN)₂^–(aq) + e^– → Au(s) +2 CN^–(aq)	−0.60
2TiO₂(s) + 2H+ + 2e⁻ → Ti₂O₃(s) + H₂O	−0.56
Ga³⁺(aq) + 3e⁻ → Ga(s)	−0.53
H₃PO₂(aq) + H⁺ + e⁻ → P(s) + 2H₂O	−0.51
H₃PO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → P(s) + 3H₂O	−0.50
H₃PO₃(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₂(aq) + H₂O	−0.50
Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s)	−0.44
2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e^– → HOOCCOOH(aq)	−0.43
Cr³⁺(aq) + e⁻ → Cr²⁺(aq)	−0.42
2H⁺ + 2e⁻ → H₂	−0.41
Cd²⁺(aq) + 2e⁻ → Cd(s)	−0.40
PbSO₄(s) + 2e^– → Pb(s) +SO₄^2-(aq)	−0.36
GeO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → GeO(s) + H₂O	−0.37
In³⁺(aq) + 3e⁻ → In(s)	−0.34
Tl⁺(aq) + e⁻ → Tl(s)	−0.34
Ge(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → GeH₄(g)	−0.29
Co²⁺(aq) + 2e → Co(s)	−0.28
H₃PO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₃PO₃(aq) + H₂O	−0.28
V³⁺(aq) + e⁻ → V²⁺(aq)	−0.26
Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s)	−0.25
As(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → AsH₃(g)	−0.23
MoO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → Mo(s) + 2H₂O	−0.15
Si(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → SiH₄(g)	−0.14
Sn²⁺(aq) + 2e⁻ → Sn(s)	−0.13
O₂(g) + H⁺ + e⁻ → HO₂^•(aq)	−0.13
Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s)	−0.13
WO₂(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → W(s)	−0.12
CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCOOH(aq)	−0.11
Se(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂Se(g)	−0.11
CO₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → CO(g) + H₂O	−0.11
SnO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Sn(s) + H₂O	−0.10
SnO₂(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → SnO(s) + H₂O	−0.09
WO₃(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → W(s)	−0.09
P(s) + 3H⁺ + 3e⁻ → PH₃(g)	−0.06
HCOOH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HCHO(aq) + H₂O	−0.03
2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g)	0.00
H₂MoO₄(aq) + 6H⁺ + 6e⁻ → Mo(s) + 4H₂O	+0.11
Ge⁴⁺(aq) + 4e⁻ → Ge(s)	+0.12
C(s) + 4H⁺ + 4e⁻ → CH₄(g)	+0.13
HCHO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₃OH(aq)	+0.13
S(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂S(g)	+0.14
Sn⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Sn²⁺(aq)	+0.15
Cu²⁺(aq) + e⁻ → Cu⁺(aq)	+0.16
HSO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.16
SO₄²⁻(aq) + 4H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O(l) + SO₂(aq)	+0.17
SbO⁺ + 2H⁺ + 3e⁻ → Sb(s) + H₂O	+0.20
H₃AsO₃(aq) + 3H⁺ + 3e⁻ → As(s) + 3H₂O	+0.24
GeO(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → Ge(s) + H₂O	+0.26
Bi³⁺(aq) + 3e⁻ → Bi(s)	+0.32
VO²⁺(aq) + 2H⁺ + e⁻ → V³⁺(aq)	+0.34
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)	+0.34
[Fe(CN)₆]³⁻(aq) + e⁻ → [Fe(CN)₆]⁴⁻(aq)	+0.36
O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e^– → 4OH^–(aq)	+0.40
H₂MoO₄ + 6H⁺ + 3e⁻ → Mo³⁺(aq)	+0.43
CH₃OH(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → CH₄(g) + H₂O	+0.50
SO₂(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → S(s) + 2H₂O	+0.50
Cu⁺(aq) + e⁻ → Cu(s)	+0.52
CO(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → C(s) + H₂O	+0.52
I₂(s) + 2e⁻ → 2I⁻(aq)	+0.54
I₃⁻(aq) + 2e⁻ → 3I⁻(aq)	+0.54
[AuI₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4I⁻(aq)	+0.56
H3AsO₄(aq) + 2H+ + 2e⁻ → H₃AsO₃(aq) + H₂O	+0.56
[AuI₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2I⁻(aq)	+0.58
MnO₄^–(aq) + 2H₂O(l) + 3e^– → MnO₂(s) + 4 OH^–(aq)	+0.59
S₂O₃²⁻ + 6H⁺ + 4e⁻ → 2S(s) + 3H₂O	+0.60
H₂MoO₄(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → MoO₂(s) + 2H₂O	+0.65
O₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂(aq)	+0.70
Tl³⁺(aq) + 3e⁻ → Tl(s)	+0.72
H₂SeO₃(aq) + 4H⁺ + 4e⁻ → Se(s) + 3H₂O	+0.74
Fe³⁺(aq) + e⁻ → Fe²⁺(aq)	+0.77
Hg₂²⁺(aq) + 2e⁻ → 2Hg(l)	+0.80
Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)	+0.80
NO₃^–(aq) + 2H⁺(aq) +e^– → NO₂(g) + H₂O(l)	+0.80
[AuBr₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Br⁻(aq)	+0.85
Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg(l)	+0.85
MnO₄⁻(aq) + H⁺ + e⁻ → HMnO₄⁻(aq)	+0.90
2Hg²⁺(aq) + 2e⁻ → Hg₂²⁺(aq)	+0.91
[AuCl₄]⁻(aq) + 3e⁻ → Au(s) + 4Cl⁻(aq)	+0.93
MnO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Mn³⁺(aq) + 2H₂O	+0.95
[AuBr₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Br⁻(aq)	+0.96
Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)	+1.07
Br₂(aq) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)	+1.09
IO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HIO(aq) + 2H₂O	+1.13
[AuCl₂]⁻(aq) + e⁻ → Au(s) + 2Cl⁻(aq)	+1.15
HSeO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → H₂SeO₃(aq) + H₂O	+1.15
Ag₂O(s) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2Ag(s)	+1.17
ClO₃⁻(aq) + 2H⁺ + e⁻ → ClO₂(g) + H₂O	+1.18
ClO₂(g) + H⁺ + e⁻ → HClO₂(aq)	+1.19
2IO₃⁻(aq) + 12H⁺ + 10e⁻ → I₂(s) + 6H₂O	+1.20
ClO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → ClO₃⁻(aq) + H₂O	+1.20
O₂(g) + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O	+1.23
MnO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺(aq) + 2H₂O	+1.23
Tl³⁺(aq) + 2e⁻ → Tl⁺(s)	+1.25
Cl₂(g) + 2e⁻ → 2Cl⁻(aq)	+1.36
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O	+1.36
CoO₂(s) + 4H⁺ + e⁻ → Co³⁺(aq) + 2H₂O	+1.42
2HIO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → I₂(s) + 2H₂O	+1.44
BrO₃⁻(aq) + 5H⁺ + 4e⁻ → HBrO(aq) + 2H₂O	+1.45
2BrO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Br₂(l) + 6H₂O	+1.48
2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 10e⁻ → Cl₂(g) + 6H₂O	+1.49
MnO₄⁻(aq) + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺(aq) + 4H₂O	+1.51
HO₂^• + H⁺ + e⁻ → H₂O₂(aq)	+1.51
Au³⁺(aq) + 3e⁻ → Au(s)	+1.52
NiO₂(s) + 4H⁺ + 2e⁻ → Ni²⁺(aq)	+1.59
2HClO(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → Cl₂(g) + 2H₂O	+1.63
Ag₂O₃(s) + 6H⁺ + 4e⁻ → 2Ag⁺(aq) + 3H₂O	+1.67
HClO₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → HClO(aq) + H₂O	+1.67
Pb⁴⁺(aq) + 2e⁻ → Pb²⁺(aq)	+1.69
MnO₄⁻(aq) + 4H⁺ + 3e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O	+1.70
H₂O₂(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O	+1.76
AgO(s) + 2H⁺ + e⁻ → Ag⁺(aq) + H₂O	+1.77
Au⁺(aq) + e⁻ → Au(s)	+1.83
BrO₄⁻(aq) + 2H⁺ + 2e⁻ → BrO₃⁻(aq) + H₂O	+1.85
Co³⁺(aq) + e⁻ → Co²⁺(aq)	+1.92
Ag²⁺(aq) + e⁻ → Ag⁺(aq)	+1.98
S₂O₈^2- + 2e^– → 2SO₄^2-	+2.07
HMnO₄⁻(aq) + 3H⁺ + 2e⁻ → MnO₂(s) + 2H₂O	+2.09
F₂(g) + 2e⁻ → 2F⁻(aq)	+2.87
F₂(g) + 2H⁺ + 2e⁻ → 2HF(aq)	+3.05

Referències

↑ Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
↑ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
↑ Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, p. 1–21.
↑ Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87^th Edition (Chemical Rubber Company).

Vegeu també

de:Elektrochemische Spannungsreihe en:Standard electrode potential (data page) nl:Tabel van standaardelektrodepotentialen zh:金属活动性

[1] Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).

[2] Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).

[3] Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, p. 1–21.

[4] Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87^th Edition (Chemical Rubber Company).

[1]

[2]

[3]

[4]