Bromur de sodi
 Estructura del cristall del clorur de sodi. Gris: Na+ Verd: Br- | |
| Nomenclatura | |
|---|---|
| Fórmula química | NaBr |
| Nombre CAS | 7647-15-6 |
| RTECS | VZ 3150000 |
| Propietats químiques | |
| Aparença | Sòlid blanc |
| Densitat | 3,20 g/cm³ |
| Massa molar | 102,894 |
| Punt de fusió | 747 °C (1020 K) |
| Punt d'ebullició | 1390 °C (1663 K) |
| Solubilitat | 1160 g/l a 50 °C en aigua |
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable |
| Estructura cristal·lina | Cúbic |
| Seguretat | |
| Perills |  Irritant |
| Frases R | 36-37-38 |
| Frases S | 26-37-39 |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
| Compostos relacionats | |
| Recursos externs | |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat | |
| Estructura | |
|---|---|
| Geometria de coordinació |
Octaèdric |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat | |
El bromur de sodi és una sal de fórmula NaBr molt emprat com a anticonvulsiu i sedant durant el segle XIX fins a principis del segle XX. Aquestes propietats són degudes a l'anió bromur. És un sòlid blanc d'elevat punt de fusió. S'empra com a font d'anions bromur.
Reactivitat
- El bromur de sodi s'empra en síntesi orgànica com a reactiu nucleòfil per transformar els compostos organoclorats en compostos organobromats.
- NaBr + RCl → RBr + NaCl
- El bromur de sodi s'empra com a font de l'element brom, Br2, fent bombollejar clor, Cl2, dins d'una dissolució de NaBr.
- El NaBr també és una font de bromur d'hidrogen, HBr, fent-lo reaccionar amb un àcid fort no volàtil, com l'àcid fosfòric:
- NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4
- Seguidament el bromur d'hidrogen obtingut, HBr, pot oxidar-se a brom, Br2, emprant diòxid de manganès, MnO2, o àcid sulfúric concentrat, H2SO4.
Aplicacions
Reactiu de síntesi
- Halogenació de derivats de la resorcina [1]
- Preparació de trans-1,2-bromocarboxilats [2]
- Apertura regioselectiva d'oxirans catalitzada per bromur de sodi [3]
- Emprat en sistema trifàsic per a bromació/oxidació [4]
- Mètode per a preparació de bromurs d'alquil primaris a partir dels corresponents cloro derivats [5]
- Emprat en un mètode per a la α-bromació de dimetilacetals [6]
Medicina
- Com a hipnòtic, anticonvulsiu, i sedant.
Referències
Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
Enllaços externs
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Bromur de sodi