Equació de Henderson-Hasselbalch
L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pKa, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una dissolució amortidora i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base. Dues formes equivalents de l'equació són:
- <math>pH=pK_{a}+log_{10}\frac{[A^-]}{[HA]}</math>
- <math>pH = pK_{a}+log_{10} \left ( \frac{[Base]}{[Acid]} \right )</math>
Aquí, <math>pK_{a}</math> és <math>-log_{10} (K_{a})</math> on <math>K_{a}</math> és la constant de dissociació de l'àcid, que és:
- <math>pK_{a} = - log_{10}(K_{a}) = - log_{10} \left ( \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]} \right )</math> per la reacció: <math>\mbox{HA} + \mbox{H}_{2}\mbox{O} \Leftrightarrow \mbox{A}^- + \mbox{H}_{3}\mbox{O}^+</math>
En aquestes equacions, <math>\mbox{A}^-</math> equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudàtors com <math>[Base]</math> and <math>[Acid]</math> es refereixen a la seva concentració molar (M).
Vegeu també
Enllaços externs
- Henderson-Hasselbalch Calculator
- Derivation and detailed discussion of Henderson-Hasselbalch equation
- True example of using Henderson-Hasselbalch equation for calculation net charge of proteins
Referències
- Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. Am. J. Physiol. 1908, 21, 173-179.
- Hasselbalch, K. A. Biochemische Zeitschrift 1916, 78, 112-144.
- Po, Henry N.; Senozan, N. M. Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1499-1503.
- de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2003, 80, 146.