Llei dels gasos ideals
| Termodinàmica | |||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 | |||||||||||||||||||||
|
Branques |
|||||||||||||||||||||
|
Estat: Equació d'estat Gas ideal · Gas real Estat de la matèria · Equilibri Volum de control · Instruments Processos: Isobàric · Isocor · Isotèrmic Adiabàtic · Isentròpic · Isentàlpic Quasiestàtic · Politròpic Expansió lliure Reversible · Irreversible Endoreversibilitat Cicles: Màquina tèrmica · Bomba de calor · Rendiment tèrmic |
|||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||
|
Energia lliure · Entropia lliure
|
|||||||||||||||||||||
La llei dels gasos ideals és una equació d'estat del gas ideal, un gas hipotètic les molècules del qual són totalment lliures i on no hi ha cap interacció entre elles. Les molècules es mouen de forma rectilínia xocant entre elles i amb les parets del recipient que les conté sense cap intercanvi d'energia. Un gas s'aproxima al model de gas ideal en condicions de temperatura elevada i pressió baixa.
La llei general dels gasos ideals s'obté a partir de la combinació de la llei de Boyle-Mariotte, la llei de Charles i Gay-Lussac i d'altres que les complementen i descriu la relació entre pressió, temperatura, volum i quantitat de gas.
Equació d'estat
L'equació matemàtica que defineix aquesta llei és:
- <math>P \cdot V = n \cdot R \cdot T</math>
En què:
- P és la pressió del gas
- V és el volum que ocupa el gas
- n és el nombre de mols de gas
- T és la temperatura termodinàmica o temperatura absoluta
- R és la constant dels gasos. Vegeu la taula a continuació pels valors més usuals en diferents unitats.
| Valors en diferents unitats de la constant dels gasos, R | |
|---|---|
| <math>\rm 8,314472 \quad \frac{J}{K \cdot mol}</math> | <math>\rm 0,08205746 \quad \frac{L \cdot atm}{K \cdot mol}</math> |
| <math>\rm 8,205746 \cdot 10^{-5} \quad \frac{m^3 \cdot atm}{K \cdot mol}</math> | <math>\rm 8,314472 \quad \frac{L \cdot kPa}{K \cdot mol}</math> |
| <math>\rm 62,36367 \quad \frac{L \cdot mm Hg}{K \cdot mol}</math> | <math>\rm 62,36367 \quad \frac{L \cdot Torr}{K \cdot mol}</math> |
| <math>\rm 83,14472 \quad \frac{L \cdot mbar}{K \cdot mol}</math> | <math>\rm 1,98721 \quad \frac{cal}{K \cdot mol}</math> |
| <math>\rm 10,7316 \quad \frac{ft^3 \cdot psi}{^\circ R \cdot lbmol}</math> | |
Vegeu també
Bibliografia
- Enciclopèdia NUEVO PLAN DE ESTUDIOS CONSULTOR UNIVERSAL DEL ESTUDIANTE Equipo Editorial Cultural Madrid-Espanya ISBN 84-8055-162-3(obra completa) ISBN 84-8055-180-1